J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 J R M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示， I 1 I 2 I 3 I 4 …… 电离能(kJ/mol) 578 1817 2745 11578 …… （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。 （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒，反应的化学方程式为_________________。 （4）由J、R形成的液态化合物JR 2 0.2 mol在O 2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。 （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60 可用作储氢材料。继C 60 后，科学家又合成了Si 60 、N 60 ，下列有关说法正确的是_______（填序号）。 a. C 60 、Si 60 、N 60 都属于新型化合物 b. C 60 、Si 60 、N 60 互为同分异构体 c. 已知N 60 结构与C 60 相似，由于N-N键能小于N≡N，故N 60 的稳定性弱于N 2 d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C 60 中C－C键长145~140pm，故C 60 熔点高于金刚石