I．已知：反应H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl(g)   ΔH=' —184' kJ/mol 4HCl(g)+O 2 (g) 2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)     ΔH=' —115.6' kJ/mol 请回答： （1）H 2 与O 2 反应生成气态水的热化学方程式 （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ II．试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表为： ，它所对应的化学方程式为： （2）已知在400℃时，N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N 2 ) 正 v(N 2 ) 逆 （填：＞、＜、＝、不能确定）（1分） 欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使NH 3 的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）（1分） A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 300 400 500 … K/(mol·L —1 ) 2 4×10 6 8×10 7 K 1 … 请完成下列问题： ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号） A．3v(B) （ 正 ） =2v(C) （ 逆 ） B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变 （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时，负极的电极反应式为 ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L —1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为