甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4 和H 2 O为原料来制备甲醇： CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)……Ⅰ   CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ……Ⅱ。 （1）将1.0 mol CH 4 和2.0 mol H 2 O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H 2 表示的平均反应速率为 。 ②图中的P 1 P 2 （填“”或“=”），100℃时平衡常数的值为 。 （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H 2 的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。 ③该反应的△H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．升高温度 B．将CH 3 OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H 2 ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H 2 ) P（Mpa） i 150 1/3 0.1 ii 5 iii 350 5 a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。