硫酸亚铁晶体（FeSO 4 ·7H 2 O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+ 的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤②加入过量H 2 O 2 的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe 2+ +MnO 4 — +8H + →5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②上述实验中的KMnO 4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO 4 ·7H­ 2 ­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO 4 ·7H 2 O为片剂。