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【单选题】
( )是马克思主义最重要的方法论原则之一。A.
理论联系实际
B.
并重
C.
实际应用
D.
理性演绎
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举一反三
【单选题】将 30 mL 0.5 mol·L -1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL 。 N A 表示阿伏加德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是 ( )
A.
溶液中 OH - 浓度为 0.03 mol·L -1
B.
该溶液中含 Na + 个数为 0.015 N A
C.
向原溶液中加入 470 mL 蒸馏水即可
D.
该溶液中含有氧原子个数大于 0.015 N A
【单选题】欲配制500 mL 0.5 mol·L -1 的NaOH溶液,某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L - 1 ,原因不可能是( )
A.
使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.
容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.
溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.
胶头滴管加水定容时仰视刻度
【单选题】利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差,若Kij=0.05,干扰离子的活度为0.1mol/L,被测离子的活度为0.2mol/L,其百分误差为:
A.
2.5
B.
5.0
C.
10
D.
20
【简答题】(16分)实验室需要0.1 mol·L － 1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L － 1 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 (2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm － 3 ）的浓硫酸来配制5...
【单选题】将30 mL 0.5 mol·L － 1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.
0.3 mol·L － 1
B.
0.03 mol·L － 1
C.
0.05 mol·L － 1
D.
0.04 mol·L － 1
【单选题】利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若k=0.05 , 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )
A.
2.5
B.
5.0
C.
10
D.
20
【简答题】(8分)（1）从30mL0.5mol·L -1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是 mol·L -1 ，其中的溶质质量是 g。 （2）将30mL0.5mol·L -1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol·L -1 。 （3）现有体积相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl － 沉淀...
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