盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。 (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。 ①Cu+HNO 3 (浓) Cu(NO 3 ) 2 ②Cu+HNO 3 (稀) Cu(NO 3 ) 2 ③ (3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______ A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。 (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2 O 2 后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。