（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。 （2）根据等电子原理分析，BC 2 + 中B原子的轨道杂化类型是 。 （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。 （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I 2 ，依次还有I 3 、I 4 、I 5 …，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。 (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；； (6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E 2+ 的价电子排布式为 ；下 图（填甲、） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。 甲                乙                丙