已知25°C时0 . 1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH - ),因而溶液的pH增大;认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H + )减小,因此溶液的pH增大. (1) 你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确. (2) 为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0 . 1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号),然后测定溶液的pH. [ ] A. 固体CH 3 COOKB. B. 固体CH 3 COONH 4 C. 气体NH 3 D. 固体NaHC0 3 (3) 若________(填“甲”或“乙)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”). (已知25°C时,NH 3 ·H 2 O的K b =1 . 8×10 -5 ,CH 3 COOH的Ka=1 . 8×10 -5 )