Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题 ①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“②判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）。 A．2v(H 2 )（正）=3v(NH 3 )（逆） B．v(N 2 )（正）=3v(H 2 )（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （2）盐酸肼（N 2 H 6 Cl 2 ）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4 Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______________（填序号）。 A．c(Cl － )>c(N 2 H 6 2+ )>c(H + )>c(OH － )； B．c(Cl － )>c([N 2 H 5 ·H 2 O + ])$amp;>amp;$nbsp;c(H + )>c(OH － )； C．c(N 2 H 6 2+ )+ c([N 2 H 5 ·H 2 O + ])+c(H + )= c(Cl － )+c(OH － )； D．c(N 2 H 6 2+ )$amp;>amp;$nbsp;c(Cl － )>c(H + )>c(OH － )； Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb 4+ 具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb 2+ 、Pb(OH) + 、Pb(OH) 2 （在水中溶解度小）、Pb(OH) 3 － 、Pb(OH) 4 2－ ，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示： （1）Pb(NO 3 ) 2 溶液中，c(Pb 2+ )/c(NO 3 － )_________1/2（填“＞”、“=”、“＜”） （2）向Pb(NO 3 ) 2 溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb 2+ )/c(NO 3 － )没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为___________。 （3）向Pb(NO 3 ) 2 溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为________时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：_____________________。