（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题： （1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。 （2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是 。 （4） c (HCl)= mol·L -1 （5） c (NaOH) = mol·L -1 （6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A．是a mL B．是（50－a）mL C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL （7）常温下，用0.01 mol?L -1 H 2 SO 4 溶液滴定0.01 mol?L -1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时滴H 2 SO 4 （设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为 。