CO 2 (g)与H 2 S(g)在高温的反应为CO 2 (g)+H 2 S(g)===COS(g)+H 2 O(g),今在610K4.4g的CO 2 (g)加入体积为2.5dm 3 的空瓶中,然后再充入H 2 S(g)使总压为1000kPa。达平衡后取样分析,得其中H 2 O(g)的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验,达平衡后取样分析. 得其中H 2 O(g)的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体,试计算: (1)610K时的 ; (2)610K时的 ; (3)反应的标准摩尔焓变 (设其不随温度而变); (4)610K时,往该体积的瓶中充入不参与反应的气体,直至压力加倍,则COS(g)的产量有何变化。若充入不参与反应的气体,保持压力不变,而使体积加倍,COS(g)的产量又有何变化。