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【简答题】
（16分）硫酸铅（PbSO 4 ）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下： 已知：（ⅰ）PbCl 2 （s）+2Cl － (aq) PbCl 4 - (aq) △H＞0 （ⅱ）K sp (PbSO 4 )=1.08×10 -8 , K sp (PbCl 2 )=1.6×10 -5 （ⅲ）Fe 3 ＋ 、Pb 2 ＋ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04 （1）步骤Ⅰ中生成PbCl 2 和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。 （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用浴的原因 。 （3）写出PbCl 2 晶体转化为PbSO 4 沉淀的离子方程式 。 （4）请用离子方程式解释滤液2加入H 2 O 2 可循环利用的原因 ，滤液3是 。 （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO 4 分别转化为PbO 2 和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
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