（8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N 2 与O 2 反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)的平衡常数 K 如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数 K 0.86×10 －4 2.6×10 －4 64×10 －4 该反应的△ H 0。（填“>”、“=”或“（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N 2 的转化率， 可以采取的措施是 。 A．降低温度             B．加催化剂 C．增加压强             D．增加O 2 浓度 E．分离出一氧化氮 （4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N 2 和2.6mol O 2 ，计算反应： N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度 。（此温度下不考虑O 2 与NO的反应，计算结果保留两位有效数字） (5) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O 2 反应可以制备NO 2 ，NO 2 是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）作燃料，NO 2 作氧化剂，这两者反应生成N 2 和H 2 O（气）。 且：N 2 (g)＋2O 2 (g)＝2NO 2 (g)　          △H＝＋67.7kJ/mol N 2 H 4 (g)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g)　　△H＝－534kJ/mol 请写出肼与NO 2 反应的热化学方程式_______________________________________________