（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________； 得到滤渣1的主要成分为_________ ____ _    _ ____。 ⑵ 第②H 2 O 2 的作用是_________ ____________，使用H 2 O 2 的优点是____ _____；调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。 ⑶ 简述第③滤液2得到CuSO 4 ·5H 2 O的方法是________ ________________ 。 ⑷ 由滤渣2制取Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______ __________方案不可行，原因是_________ ________________： 从原子利用率角度考虑，_____ ______方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO 4 ·5H 2 O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L － 1 EDTA（H 2 Y 2 － ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H 2 Y 2 － ＝ CuY 2 － + 2H + 写出计算CuSO 4 ·5H 2 O质量分数的表达式ω＝ ___________ __________________ ； 下列操作会导致CuSO 4 ·5H 2 O含量的测定结果偏高的是____ _________。 a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子