科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。报道：在常温、常压、光照条件下， N 2 在催化剂（掺有少量Fe 2 O 3 的TiO 2 ）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH 3 和另一种常见气体。进一步研究NH 3 生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表 回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_____________________ （2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“（3）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3 生成量的建议：___________________。 （5）已知： N 2 (g) + 3H 2 (g) == 2NH 3 (g) △H = －92.4 kJ/mol H 2 (g) + Cl 2 (g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol 1/2N 2 (g) + 2H 2 (g) + 1/2Cl 2 (g) == NH 4 Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol ① 计算NH 3 (g) + HCl(g) == NH 4 Cl(s)的反应焓变：△H =______________ ② 室温下NH 3 就和HCl能发生化合反应生成NH 4 Cl；而在加热的条件下，NH 4 Cl则能分解为NH 3 和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________