高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下： 主要反应为：3NaClO+2Fe（NO 3 ） 3 +10NaOH=2Na 2 FeO 4 ↓+3NaCl+6NaNO 3 +5H 2 O      Na 2 FeO 4 +2KOH=K 2 FeO 4 +2NaOH． （1）写出反应①的离子方程式： ． （2）从“混合物II”中分离出K 2 FeO 4 后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 ． （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图Ⅰ为不同的温度下，Fe（NO 3 ） 3 不同质量浓度对K 2 FeO 4 生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe（NO 3 ） 3 质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2 FeO 4 生成率的影响． 根据图分析：工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO 3 ） 3 与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ． （4）K 2 FeO 4 在水溶液中易水4FeO 4 2- +10H 2 O 4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ↑．在提纯K 2 FeO 4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）． A．H 2 O   B．CH 3 COONa、异丙醇   C．NH 4 Cl、异丙醇   D．Fe（NO 3 ） 3 、异丙醇 （5）将适量K 2 FeO 4 溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO 4 2- ）=1.0mmol?L -1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO 4 2- ）的变化，结果见图Ⅲ．该实验的目的是 ． （6）FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示．下列说法正确的是 （填字母）． A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4 - 的分布分数逐渐增大 C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4 - +OH - =FeO 4 2- +H 2 O．