做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量吸收SO 2 ，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO 2 。围绕如何处理这些SO 2 的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】SO 2 是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO 2 ，效果会怎样？ 【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO 2 不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示： (1)为确保实验的准确性，要先检查装置的_______①______； (2)实验开始叫，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的NaOH溶液分别注入充满SO 2 的集气瓶； (3)充分吸收SO 2 后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】(1)甲实验中，SO 2 溶于水且与水反应生成H 2 SO 3 ，反应的化学方程式为___________②_______，可用______③_____来测定该溶液的酸碱度； (2)乙实验中，SO 2 与NaOH发生反应最终生成NaHSO3； (3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________④________。 【拓展与迁移】(1)工业上常用氨水吸收SO 2 ，得到的(NH 4 ) 2 SO 3 可用作化肥，但在实验室里吸收SO 2 ，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑______⑤______性； (2)在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO 2 的排放，请你提出一条合理化建议：_____⑥_________。