研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： ⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C 60 和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。 ⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为 ________________________________。 电离能/kJ·mol －1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 ⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d 0 或d 10 排布时，无颜色；若为d 1 ～d 9 排布时，有颜色；如[Cu(H 2 O) 4 ] 2 ＋ 显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H 2 O) 6 ] 2 ＋ _____(填“有”或“无”)颜色。 ⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化___________________。 ⑸CO可以与形成配合物分子Fe(CO) 5 。Fe(CO) 5 在一定条件下发生分解反应：Fe(CO) 5 (s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。 ⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为 a cm，则W晶体的密度为 （写出含 a 的表达式，用 N A 表示加德罗常数）。 甲                乙                丙