(12分)Na 2 S 2 O 3 (俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:取15.1 gNa 2 SO 3 溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸,反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 (2)滤液中除Na 2 S 2 O 3 和可能未反应完全的Na 2 SO 3 外,最可能存在的无机化合物杂质是 ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl 2 溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为: Na 2 SO 3 +2HCl=SO 2 ↑+H 2 O+2NaCl; 。 (3)某环境监测小组用含0.100 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液[含少量的Na 2 SO 3 ,且n(Na 2 S 2 O 3 ) ∶n(Na 2 SO 3 ) = 5∶1]测定某工厂废水中Ba 2+ 的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K 2 Cr 2 O 7 溶液,得BaCrO 4 沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO 4 2- 全部转化为Cr 2 O 7 2- ;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na 2 S 2 O 3 溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为36.0 mL。 (已知有关反应的离子方程式为:①Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + 2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O; ②I 2 +2S 2 O 3 2- 2I - +S 4 O 6 2- ;③I 2 +SO 3 2- +H 2 O 2I - +SO 4 2- +2H + ) 则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba 2+ 的物质的量浓度。