碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。 （1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。 已知①CH 4 （g）＋2O 2 （g）＝CO 2 （g）＋2 H 2 O（ l ）； △H 1 ＝－890．3kJ·mol － 1 ②2 CO（g）＋O 2 （g）＝2CO 2 (g)； △H 2 ＝－566 kJ·mol － 1 则反应2 CH 4 （g）＋3O 2 （g）＝2CO（g）＋4H 2 O（ l ）的△H＝_____________。 （2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH 4 ＋2O 2 ＝CO 2 ＋2H 2 O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K 2 CO 3 （其中不含O 2 － 和HCO 3 — ）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。 该燃料电池的负极电极反应式为：CH 4 －8e － ＋4CO 3 2— ＝5CO 2 ＋2H 2 O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。 （3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。 （4）将不同量的CO（g）和H 2 O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H 2 O（g） CO 2 （g）＋H 2 （g），得到如下三组数据： ①实验A中以v（H 2 ）表示的反应速率为___________________。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。 ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。