氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等. (1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H 2 (g)?2NH 3 (g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能: :946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______. (2)合成氨原料中的H 2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH 2 O(g)转变为1molH 2 O(l)时放热44.0KJ.写出CH 4 和水蒸气在高温下反应得到CO和H 2 的热化学方程式______. 物质 △H(KJ/mol) H 2 (g) -285.8 CO(g) -283.0 CH 4 (g) -890.3 (3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是______,溶液中离子浓度从大到小的顺序是______.