科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究． （1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2 该反应的能量变化如图1所示． ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2 的变化是：______．（填“增大”、“减小”或“不变”）． ②将一定量的N 2 （g）和H 2 （g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡，测得N 2 为0.1mol，H 2 为0.3mol，NH 3 为0.1mol．该条件下H 2 的转化率为______． ③欲提高②容器中H 2 的转化率，下列措施可行的是______． A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H + ），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为______． （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N 2 在催化剂（掺有少量Fe 2 O 3 和TiO 2 ）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol 进一步研究NH 3 生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K 303 313 323 NH 3 生成量/（10 -6 mol） 4.8 5.9 6.0 ①此合成反应的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol ②已知 O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol则2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol （4）NH 4 Cl溶液呈酸性，这是由于N H +4 水解的缘故．则NH 4 Cl在重水（D 2 O）中水解的离子方程式是______．