K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 ↑ FeSO 4 +H 2 C 2 O 4 +2H 2 O FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+H 2 SO 4 2FeC 2 O 4 ·2H 2 O+H 2 O 2 +H 2 C 2 O 4 +3K 2 C 2 O 4 2K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]+6H 2 O 2Mn +5C 2 +16H + 2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O 回答下列问题: (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO 4 时会产生有毒的H 2 S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是____。 (2)在将Fe 2+ 氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是____;得到K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]溶液后,加入乙醇的理由是____。 (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤____(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是____。 (4)晶体中C 2 含量的测定可用酸性KMnO 4 标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L -1 酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。 ①下列操作及说法正确的是____。 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液 B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体 C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴 ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为____,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C 2 的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。