在一条件下，CH 3 COOH溶液中存在电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO - +H + △H>0 （1）下列方法中，可以使0.10mol·L -1 CH 3 COOH溶液中CH 3 COOH电离程度增大的是____________。 a.加入少量0.10mol·L -1 的稀盐酸 b.加热CH 3 COOHc.加入稀释至0.010mol·L -1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L -1 的NaOH溶液 （2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10 -5 。现有： ①0.100.010mol·L -1 CH 3 COOH溶液 ②0.00100.010mol·L -1 CH 3 COOH溶液 其c(H + )之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH 3 COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H + )、c(OH - )忽略不计，下同） （3）25℃时，向0.10mol·L -1 CH 3 COOH溶液中加入一定量固体CH 3 COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH 3 COO - )为1.0mol·L -1 ，则溶液中c(H + )=________mol·L -1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。