（I）CH 3 + 、CH 3 -、CH 3 - 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______． A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp 2 杂化 C．CH 3 - 与NH 3 、H 3 O + 互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．CH 3 + 中的碳原子采取sp 2 杂化，所有原子均共面 E．两个CH 3 -或一个CH 3 + 和CH 3 - 结合均可得到CH 3 CH 3 （II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用． （1）指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区． （2）葡萄糖酸锌[CH 2 OH（CHOH） 4 COO] 2 Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn 2+ 基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______． （3）Zn 2+ 能与NH 3 形成配离子[Zn（NH 3 ） 4 ] 2+ ．配位体NH 3 分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH 3 ） 4 ] 2+ 中，Zn 2+ 位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH 3 ） 4 ] 2+ 中Zn 2+ 与N之间的化学键． （4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．