（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn 2 O 4 ）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2 和Li 2 CO 3 按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。 （1）保温24小时的目的是____________________________________________________。 （2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 （3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下： 步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na 2 C 2 O 4 ）标准溶液，于80℃水浴加热溶解； 步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点； 步骤3:计算样品得电子的物质的量n； 步骤4：将溶液中Mn 2+ 氧化为Mn 3+ ，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m； 步骤5：将实验步骤1-4重复2次。 已知反应： 2Mn 3+ ＋C 2 O 4 2- =2Mn 2+ ＋2CO 2 ↑；Mn 4+ ＋C 2 O 4 2- =Mn 2+ ＋2CO 2 ↑ 2MnO 4 － ＋5C 2 O 4 2- ＋16H + ='2' Mn 2+ ＋10 CO 2 ↑+8H 2 O ①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。 ②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。 ③请用样品得电子的物质的量 n 和样品中Mn元素的质量 m 来表示样品中Mn元素的化合价=_____。