某课外活动小组同学用下图装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是： ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03g。 ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，按上图所示(未装药品)装配好仪器。 ③检查装置气密性。 ④在试管中加入足量稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL。 巳知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题： ⑴写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_________________。 ⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品______(填“能”或“不能”) 。 ⑶若不改变温度，如何用较简单的方法检查上图所示装置的气密性？__________________。 ⑷经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g，该镁带中单质镁的质量分数是_________。 ⑸实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果_______(填“是”或“否”)。理由是_________________。