黄铜矿（CuFeS 2 ）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二氧化铜。三氧化二氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe 2 O 3 、Cu 2 O或两者的混合物。探究过程如下： 【查阅资料】Cu 2 O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO 4 ,在空气中加热生成CuO。 【提出假设】 假设1：红色粉末是Fe 2 O 3 。假设2：红色粉末是Cu 2 O。假设3：红色粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物。 【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。 （3）若固体粉末未完全溶解，仍然有固体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原固体粉末是 ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。 【探究延伸】 （4）经过实验分析．确定红色粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO 4 ·5H 2 O）。经过查阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 分别生成沉淀的pH如下： 实验小组设汁如下实验方案： ①试剂1为 ．试剂2为 . （填字母） A．氯水 B．H 2 O 2 C．NaOH D．CuO ②固体X的化学式为 。 ③操作II为 。