(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题： ①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“”） ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示） ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。 a． c (NH 4 + )＞ c (Cl — )＞ c (OH — )＞ c (H + )         b． c (NH 4 + ) = c (Cl — )＞ c (OH — ) = c (H + ) c． c (Cl — )＞ c (NH 4 + )＞ c (H + )＞ c (OH — )         d． c (NH 4 + )＞ c (Cl — )＞ c (H + )＞ c (OH — ) （2）有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl ２ 溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3 溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）