运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）合成氨反应N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“”“”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H______（填“增大”“减小”或“不改变”）． （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH 4 +H 2 O=CO+3H 2 ．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6kJ?mol -1 2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566kJ?mol -1 CH 4 （g）+2O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O（l）△H=-890.3kJ?mol -1 又知1molH 2 O（g）转变为1mol H 2 O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH 4 和H 2 O在高温下反应的热化学方程式______． （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时K sp [Mg（OH） 2 ]=1.8×10 -11 ，K sP [Cu（OH） 2 ]=2.2×10 -20 ． （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2 、H 2 为电极反应物，以HCl-NH 4 Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式______． （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L -1 的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H 2 SO 4 溶液V a L与pH=b的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V a ：V b =______． （6）在25℃下，将a mol?L -1 的氨水与0.01mol?L -1 的盐酸等体积混合，反应溶液中c（NH 4 + ）=c（Cl - ）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH 3 ?H 2 O的电离常数K b =______．