某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案.(忽略锌镀层的氧化) (1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是______. (2)是通过查阅资料,知道Zn(OH) 2 既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案: 足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe 2 O 3 固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L(ρ=1.025g/cm 3 ),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm 3 )的盐酸______mL(保留一位小数).配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有______.步骤③的操作是______. 若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14g/cm 3 ,则锌层的厚度为______. (3)丙同学的方案是通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度.己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______.若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会______(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”). (4)实验后,将和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?______.原因是______.