温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5 ,反应PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl 3 )/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以下对反应过程的分析和判断正确的是
A.
反应在前50 s的平均速率为v(PCl 3 )='0.0032' mol·L -1 ·s -1
B.
保持其他条件不变,若升高温度,,c(PCl 3 )='0.11' mol·L -1 ,则反应为放热反应
C.
相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl 5 、0.20molPCl 3 和0.20molCl 2 ,则达平衡前v(正)>v(逆)
D.
相同温度下,若起始时向容器中充入2.0molPCl 3 、2.0molCl 2 ,则达平,PCl 3 的转化率大于80%