（10分） （一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______(填序号) ① 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 ② 称取8g NaOH固体，放入10 0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL ③ 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶 使固体溶解，再加入水到刻度，瓶塞 ，反复摇匀 ④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L －1 NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 （二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时， 需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取 的容量瓶规格为250mL，则需要量取_____mL的该硫酸。 （3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有： ①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶 实验时选用仪器的先后顺序为 _____→ ______→④→______→______。 （4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_______ _____________。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用4mol/L硫酸润洗 ③仰视观察液面 ④颠倒摇匀 后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中