下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表为： 它所对应反应的化学方程式为_______。 已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下： 则K 1 、K 2 、K 3 之间的关系为_______。 (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应： ， 该反应平衡常数随温度的变化如下： 该反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H 2 O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。 (3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H 2 化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为： 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______； A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H 2 (4)甲醇-空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为 ，则负极的电极反应式为_______。 (5) CO 2 在自然界循环与CaCO 3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其 。 CaCl 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液混合可形成CaCO 3 沉淀。现将CaCl 2 溶液与 的Na 2 CO 3 溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl 2 溶液的最小浓度为_______。