（15分）硫酸铁铵[aFe 2 (SO 4 ) 3 ·b(NH 4 ) 2 SO 4 ·cH 2 O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加H 2 SO 4 酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。 （2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；反应的离子方程式 。 a．NaClO        b．H 2 O 2 c．KMnO 4 d．K 2 Cr 2 O 7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。 （4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe 2+ 是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO 4 溶液？ （如果能，下问忽略），理由是： 。（可用文字或方程式说明） （5）检验硫酸铁铵中NH 4 + 的方法是 。 （6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO 3 ) 2 溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。