（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)  Δ H ＝－ a kJ·mol － 1 （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。 ② 下列说法正确的是_ _（填序号）。 a．1 mol CO(g) 和2 mol H 2 (g) 所具有的能量小于1 mol CH 3 OH(g) 所具有的能量 b．将1 mol CO(g) 和2 mol H 2 (g) 置于一密闭容器中充分反应后放出 a KJ的热量 c．升高温度，向逆反应移动，上述热化学方程式中的 a 值将减小 d．如将一定量CO(g) 和H 2 (g) 置于某密闭容器中充分反应后放热 a KJ，则此过程中有1 molCO(g) 被还原 （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2 与太阳能电池电解水产生的H 2 合成甲醇，其过程如下图所示： ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。 ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH 2 CH 2 NH 2 ）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO 2 吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。 （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极 反应式为：_ _。 （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）： _ 。