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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10 - 5 4.9×10 - 10 K 1 =4.3×10 - 7 K 2 =5.6×10 - 11
A.
等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH 3 COONa)>pH(Na 2 CO 3 )>pH(NaCN)
B.
a mol·L -1 HCN溶液与b mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na + )>c(CN - ),则a一定小于b
C.
0.1 mol·L -1 CH 3 COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.
NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液中,一定存在c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3 - )+2c(CO 3 2 - )