某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题． （1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______． （2）实验原理：（用离子方程式表示）______． （3）甲同学设计的实验装置，认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为改进的措施是：______． （4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H 2 质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）． （5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H 2 SO 4 与金属反应产生H 2 质量随时间变化关系的预期结果示意图． （6）量筒的规格由______决定． （7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．