某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。 A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次 F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂 （1）用离子方程式表示该实验的原理 。 （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母 表示） 。 （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________， 理由是_______________________________________________________________ ； 滴定终点的现象是______________________________________________________。 （4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 5 V (NaOH) /mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05 V (NaOH) /mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05 原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。 （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______； ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。