构成船体翼板的最上层连续甲板通常称为强力甲板;A.正确B.错误...

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【判断题】

构成船体翼板的最上层连续甲板通常称为强力甲板;

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参考答案：

举一反三

【多选题】道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般为（）。

先地下

后地上

先大管

后小管

随意安装

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【判断题】给排水管道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般先地上，后地下；先大管，后小管；先主管，后支管。

正确

错误

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【简答题】管道安装应结合具体条件，和理安排顺序，一般为（）地下（）地上，（）大管（）小管，（）主管（）支管。当管道交叉发生矛盾时的原则是：（）管让（）管，低压管道（）高压管道，支管道（）主管道。

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【单选题】管道安装应结合具体条件,合理安排顺序,错误的是( )。

先地下,后地上

先大管,后小管

先主管,后支管

先一般,后高温

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【单选题】已知1 mol CH 4 气体完全燃烧生成气态CO 2 和液态H 2 O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -

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【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

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【多选题】管道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般为（）

先地上

后地下

先大管

后小管

随意安装

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【简答题】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

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【单选题】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]

C(s)+1/2O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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【单选题】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

C(s)＋ O 2 (g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s)＋3O 2 (g)=3CO 2 (g)＋3H 2 O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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错误

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【单选题】已知1 mol CH 4 气体完全燃烧生成气态CO 2 和液态H 2 O,放出890.3 kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol -1

CH 4 (g)+2O 2 (g) = CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -

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【单选题】已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l) Δ H ＝＋ 890.3 kJ · mol ˉ 1

CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) Δ H ＝－ 890.3 kJ · mol ˉ 1

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【多选题】管道安装应结合具体条件，合理安排顺序，一般为（）

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【简答题】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式

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【单选题】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]

C(s)+1/2O 2 (g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(l) △H= +571.6 kJ/mol

CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H= -890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s) +6O 2 (g)＝6CO 2 (g)+6H 2 O(l) △H= -2800 kJ/mol

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C(s)＋ O 2 (g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol

CH 4 (g)＋2O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol

C 6 H 12 O 6 (s)＋3O 2 (g)=3CO 2 (g)＋3H 2 O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol

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