根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得酸钾（K 2 FeO 4 ）。 据此回答问题： 据此回答问题 （1）试剂a为 试剂b为 ( 填写所选试剂代号) A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H 2 O 2 和稀硫酸 E． Fe （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__ ；溶液Z中金属离子可能有Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ ，检验Fe 3+ 的试剂为__ _ _ （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe 2+ 的浓度，需要用（填仪器名称）__ __ 配制一定浓度的KMnO 4 标准溶液。在滴定时KMnO 4 标准溶液应加入到 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （3） K 2 FeO 4 是强氧化剂，与水发生反应：4FeO 4 2 － +10H 2 O='=' 4Fe（OH） 3 （胶体）+3O 2 ↑+8OH － ，产生11．2L（标况）O 2 时，转移电子的物质的量为 。K 2 Fe0 4 与FeCl 3 相比，净水效果更好的是_ ，理由是 。 （4）电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K 2 FeO 4 +8H 2 O 3Zn（OH） 2 +2Fe（OH） 3 +4KOH，电池工作时在正极放电的物质是： 。