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【简答题】
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答： （1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中 c(C H 3 CO O - )?c( H + ) c(C H 3 COOH) 的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______； （2）下列说法中，正确的是______（填字母）； a．CH 3 COOH溶液加水稀释后，溶液中 c(C H 3 COOH) c(C H 3 CO O - )c( H + ) 的值减小 b．NaCl溶液和CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解 （3）常温下amol/LCH 3 COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______． a．若c（OH - ）＞c（H + ），a=b b．若c（K + ）＞c（CH 3 COO - ），a＞b c．若c（OH - ）=c（H + ），a＞b d．若c（K + ）＜c（CH 3 COO - ），a＜b．
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