电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义： α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L －1 )如下表： 编号 物质(微粒) 电离度α A 硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO 4 - H ＋ ＋SO 4 2- 10% B 硫酸氢钠溶液：  HSO 4 - H ＋ ＋SO 4 2 29% C 醋酸： CH 3 COOH CH 3 COO － ＋H ＋ 1.33% D 盐酸： HCl＝H ＋ ＋Cl － 100% （1）25℃时，0.1 mol·L －1 上述几种溶液中，c(H ＋ )从大到小的顺序是 (填序号)； （2）25℃时，0.1 mol·L －1 硫酸溶液中HSO 4 - 的电离度小于相同温度下0.1 mol·L －1 硫酸氢钠 溶液中HSO 4 - 的电离度，其原因是 。 （3）醋酸的电离平衡常数K的表是 ，醋酸的电离平衡常数 K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）