水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C （s）+H 2 O（g）═CO （g）+H 2 （g）△H=+131.3kJ?mol -1 （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而______（增大/减小/不变）． （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移动）． （3）上述反应在t 0 时刻达到平衡（如图），若在t 1 时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t 1 时刻之后正反应速率（ν 正 ）随时间的变化： ①缩小容器体积（用实线表示） ②降低温度（用虚线表示） （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格． 容器编号 c（H 2 O）/mol?L -1 c（CO）/mol?L -1 c（H 2 ）/mol?L -1 ν 正 、ν 逆 比较 I 0.06 0.60 0.10 ν 正 =ν 逆 Ⅱ 0.12 0.20 ______ ν 正 =ν 逆 Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν 正 ______ν 逆 （5）CO和H 2 可合成甲醇．直接甲醇燃料电池（DMFC）由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成．在催化剂作用下甲醇被氧化为二氧化碳．甲醇用，只要补充甲醇就可以继续使用．因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”． DMFC的正极电极反应式为______，DMFC的总反应式为______．