将1.000gFeC 2 O 4 ·2H 2 0固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： 已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500 0 C之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500 0 C，样品池与大气相通。完成下列填空： (1)300 0 C样品脱水的过程，试确定350 0 C时样品是否脱水完全_____ (填“是'或否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。 (2 ) 400 0 C时发生变化的化学方程式是_______。 (3) 将600 0 C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10 -11 mol/L，则此时溶液的pH＝_______(已知：K sp [Fe(OH) 2 ]＝8.0×10 － 16 ，K sp [Fe(OH) 3 ]＝4.0×10 － 38 ) (4) 将1500 0 C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K 3 [Fe(CN) 6 )(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400 0 C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。