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【单选题】
软膏中加入挥发性药物或热敏性药物的方法( )A.
待基质降温至80℃左右再与药物混合均匀
B.
待基质降温至70℃左右再与药物混合均匀
C.
待基质降温至60℃左右再与药物混合均匀
D.
待基质降温至50℃左右再与药物混合均匀
E.
待基质降温至40℃左右再与药物混合均匀
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反馈参考答案：
举一反三
【单选题】下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.
由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.
由2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol －1 可知，H 2 的燃烧热为-571．6 kJ·mol －1
D.
稀溶液中：H + （aq）+OH — （aq）=H 2 O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH 2 SO 4 的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ
【单选题】向FeCl 3 、Al 2 (SO 4 ) 3 的混和溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 (aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是
A.
C点的沉淀为：Fe(OH) 3
B.
OA段可能发生的反应有：3Ba 2+ +6OH - +3SO 4 2- +2Fe 3+ →3BaSO 4 ↓+2Fe(OH) 3 ↓
C.
AB段可能发生的反应是：2SO 4 2- +2Ba 2+ +Al 3+ +3OH - →2BaSO 4 ↓+Al(OH) 3 ↓
D.
据图计算原溶液中c(Cl - )＞c(SO 4 2- )
【单选题】下列说法或表示方法中正确的是
A.
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.
由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=' -1.9KJ/mol' 可知，金刚石比石墨稳定
C.
在101KPa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.
稀溶液中：H + （aq）+OH — （aq）=H 2 O(l) ΔH=' —53.7KJ/mol' ，若将含0.5 molH 2 SO 4 的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
【单选题】下列说法或表示方法不正确的是
A.
盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.
在稀溶液中：H ＋ (aq)＋OH － (aq)＝H 2 O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.
由C(石墨)→C(金刚石)；△H =' +73' kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D.
在101kPa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)；△H = –285.8kJ/mol
【简答题】UG是美国EDS公司的产品,该软件汇集了美国航空航天与汽车工业丰富的设计经验,已经发展成为世界一流的集成化机械( )软件系统。
【简答题】氯化钠溶于水的反应 NaCl(s)+nH2O(1)→Na+(aq)+Cl-(aq) 25℃的标准焓变为+3．81 kJ.mol-1，这暗示该过程可能不自发。我们知道 NaCl事实上易溶于水，否则海水中就不会有那么高的盐分了。试回答： (a)这一实际上自发的过程△Gθ值的符号是什么? (b)如果焓变对过程不利，那么反应的驱动力是什么? (c)△Sθ值的符号是什么? (d)该符号意味着混乱度增大还是减...
【单选题】下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A.
需要加热发生的反应是吸热反应
B.
在稀溶液中：H ＋ (aq)＋OH － (aq)＝H 2 O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C.
由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D.
在101kPa时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol
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