已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A ＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题： (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。 (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。 (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol － 1 786 715 3401 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。 (4)金属阳离子含未电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V 2 O 5 和CrO 2 中，适合作录音带磁粉原料的是________。 (5)温室效应，科学家设计反应：CO 2 ＋4H 2 —→CH 4 ＋2H 2 O以减小空气中CO 2 。若有1 mol CH 4 生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。