乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO 2 （g）+6H 2 （g） 催化剂 CH 3 CH 2 OH（g）+3H 2 O（g）   25℃时，K=2.95×10 11 ②2CO（g）+4H 2 （g） 催化剂 CH 3 CH 2 OH（g）+H 2 O（g）   25℃时，K=1.71×10 22 （1）写出反应①的平衡常数表达式K=______． （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO 2 为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）． （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题： 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2.0 60 43 28 15 3.0 83 62 37 22 ①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）． ②提高氢碳比[n（H 2 ）/n（CO 2 ）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）． （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注． （5）肼（N 2 H 4 ）与NO 2 反应生成N 2 和水蒸汽，比相同质量乙醇与O 2 燃烧生成CO 2 和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料． 已知：N 2 （g）+2O 2 （g）═2NO 2 （g）△H=+67.7kJ/mol N 2 H 4 （g）+O 2 （g）═N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534.0kJ/mol 则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．