(19分)在常温下，Fe与不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。 （2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始点燃 ，实验结束熄灭 。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。 （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 。 （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。 （6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关 的反应的化学方程式 ， 。 （7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe 2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe 2+ 的盐溶液现用现配制的原因是 ， 并且配制含Fe 2+ 的盐溶液时应加入少量 。