已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种．其中A是周期表中原子半径最小的，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族，且E的原子序数为D的2倍．F在地壳中含量位于金属的第二位．试回答下列问题： （1）F价层电子排布式为______． （2）关于B 2 A 2 的下列说法中正确的是______． A．B 2 A 2 中的所有原子都满足8电子结构 B．每个B 2 A 2 分子中σ键和π键数目比为1：1 C．B 2 A 2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D．B 2 A 2 分子中的B-A键属于s-spσ键 （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______． （4）C原子的第一电离能比B、D两原子的第一电离能高的主要原因______． （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为______，N的结构式为______． （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原 子的杂化______杂化． （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．